Тест по химии: Периодическая система элементов и строение атома с ответами

Готовый тест по химии на тему «Периодическая система элементов Менделеева и строение атома» с правильными ответами и подробными пояснениями поможет ученикам проверить знания, а учителям — провести контроль в соответствии с требованиями ФИПИ и ФГОС на 2026 год.

Правила и ключевые законы строения атома

Для успешного выполнения тестовых заданий необходимо опираться на фундаментальные законы, соответствующие актуальным школьным учебникам (О.С. Габриелян, Г.Е. Рудзитис) и демоверсиям КИМ ОГЭ/ЕГЭ:

1. Современная формулировка периодического закона: свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (порядкового номера), а не от атомной массы.
2. Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в Периодической системе.
3. Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом (округленной относительной атомной массой) и порядковым номером элемента.
4. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент.
5. Число валентных электронов у элементов главных подгрупп равно номеру группы.
6. В периоде слева направо: радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются.
7. В главной подгруппе сверху вниз: радиус атома увеличивается, металлические свойства усиливаются, неметаллические свойства ослабевают.
8. Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов (заряд ядра), но разное число нейтронов (и, следовательно, разную атомную массу).
9. Электронная формула внешнего уровня ns²np⁴ соответствует элементам VI группы главной подгруппы (кислород, сера и т.д.).

Тест из 10 вопросов с ответами и пояснениями

Вопрос 1. Согласно современной формулировке периодического закона, свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от: а) атомной массы б) заряда атомного ядра (порядкового номера) в) числа нейтронов в ядре г) агрегатного состояния простого вещества Ответ: б. Пояснение: Современный закон связывает свойства с зарядом ядра, а не с атомной массой, как в исходной формулировке Менделеева.

Вопрос 2. Число протонов в ядре атома серы (S, порядковый номер 16) равно: а) 16 б) 32 в) 8 г) 6 Ответ: а. Пояснение: Число протонов всегда строго равно порядковому номеру элемента в Периодической системе.

Вопрос 3. Число нейтронов в ядре атома фосфора-31 (³¹P, порядковый номер 15) составляет: а) 15 б) 16 в) 31 г) 46 Ответ: б. Пояснение: Число нейтронов = массовое число (31) − порядковый номер (15) = 16.

Вопрос 4. Число энергетических уровней в атоме кремния (Si), находящегося в 3-м периоде, равно: а) 2 б) 3 в) 4 г) 14 Ответ: б. Пояснение: Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором расположен элемент.

Вопрос 5. Число валентных электронов у атома азота (N), элемента V группы главной подгруппы, равно: а) 3 б) 5 в) 7 г) 2 Ответ: б. Пояснение: У элементов главных подгрупп число валентных электронов равно номеру группы.

Вопрос 6. Как изменяются свойства элементов в периоде слева направо? а) радиус атома увеличивается, металлические свойства усиливаются б) радиус атома уменьшается, неметаллические свойства усиливаются в) радиус атома увеличивается, неметаллические свойства усиливаются г) радиус атома уменьшается, металлические свойства усиливаются Ответ: б. Пояснение: В периоде слева направо заряд ядра растет, притяжение электронов усиливается, радиус уменьшается, а неметаллические свойства растут.

Вопрос 7. В главной подгруппе сверху вниз: а) радиус атома увеличивается, металлические свойства усиливаются б) радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают в) радиус атома увеличивается, неметаллические свойства усиливаются г) радиус атома уменьшается, неметаллические свойства усиливаются Ответ: а. Пояснение: С увеличением числа энергетических уровней радиус растет, внешние электроны слабее удерживаются ядром, металлические свойства усиливаются.

Вопрос 8. Изотопы одного химического элемента отличаются друг от друга: а) числом протонов б) числом электронов в) числом нейтронов г) зарядом ядра Ответ: в. Пояснение: Изотопы имеют одинаковый заряд ядра (число протонов), но разное число нейтронов и, как следствие, разную атомную массу.

Вопрос 9. Электронная формула внешнего энергетического уровня ns²np⁴ характерна для элементов: а) IV группы главной подгруппы б) V группы главной подгруппы в) VI группы главной подгруппы г) VII группы главной подгруппы Ответ: в. Пояснение: Сумма электронов на внешнем уровне (2 + 4 = 6) указывает на VI группу главной подгруппы (например, кислород, сера).

Вопрос 10. В ряду элементов O, S, Se, Te радиус атома: а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется г) сначала увеличивается, затем уменьшается Ответ: б. Пояснение: Элементы расположены в одной главной подгруппе сверху вниз, поэтому с каждым новым периодом добавляется энергетический уровень, и радиус атома увеличивается.

Частые ошибки

Еще одна распространенная ошибка — путаница между номером периода и номером группы при определении числа валентных электронов или энергетических уровней. Всегда сверяйтесь: период = уровни, группа (для главных подгрупп) = валентные электроны.

FAQ

Как адаптировать этот тест для двух вариантов в классе?
Для самопроверки или работы в классе тест из 10 вопросов можно разделить на 2 варианта, поменяв местами варианты ответов или взяв аналогичные элементы (например, вместо фосфора взять азот, вместо серы — кислород). Это сохраняет одинаковый уровень сложности.

Почему в тесте приведены подробные пояснения к ответам?
Краткое пояснение к ответу (почему он верен) увеличивает обучающую ценность материала в 2–3 раза по сравнению с простым ключом «1-б, 2-в», помогая ученику не просто запомнить ответ, а понять логику закона.

Соответствует ли материал актуальным требованиям 2026 года?
Да. Формат вопросов (выбор одного правильного ответа из четырех) и терминология (главная/побочная подгруппа, малый/большой период) строго соответствуют российским учебникам и демоверсиям контрольных измерительных материалов (КИМ) ОГЭ и ЕГЭ, публикуемым ФИПИ.